Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O

Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O

Прямое титрование

1 опыт – к 10 мл 0,0816 молярного раствора хлорида меди добавляем 40 мл воды (концентрация титруемого раствора хлорида меди составила 0,016 ). На титрование данного раствора хлорида меди потребовалось 9,7 мл 0,080 ± 0,001 молярного раствора сульфида натрия (приложение Б, таблица 1, рисунки 1, 2). Результаты титрования приведены на рисунках 4.5, 4.6, а также в приложении Б, таблица 2.

Количество Na2S пошедшего на титрование:

n (Na2S) = = 0,000776 моль

Количество CuCI2 пошедшего на титрование:

n (CuCI2) = = 0,000816 моль

Рассчитаем отношение :

= = 0,9510

2 опыт – к 15 мл 0,0816 молярного раствора хлорида меди добавляем 35 мл воды (концентрация титруемого раствора хлорида меди составила 0,024 ). На титрование данного раствора хлорида меди потребовалось 14,6 мл 0,080 ± 0,001 молярного раствора сульфида натрия.

Количество раствора Na2S пошедшего на титрование:

n (Na Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O2S) = = 0,001168 моль

Количество CuCI2 пошедшего на титрование:

n (CuCI2) = = 0,001224 моль

Рассчитаем отношение :

= = 0,9542

3 опыт – к 25 мл 0,0816 молярного раствора хлорида меди добавляем 25,0 мл воды (концентрация титруемого раствора хлорида меди составила 0,040 ). На титрование данного раствора хлорида меди потребовалось 26,5 мл 0,080 ± 0,001 молярного раствора сульфида натрия.

Количество Na2S пошедшего на титрование:

n (Na2S) = = 0,00212 моль

Количество CuCI2 пошедшего на титрование:

n (CuCI2) = = 0,00204 моль

Рассчитаем отношение :

= = 1,0392

Таким образом, среднее значение отношения составило:

= = 0,98 ± 0,04



Рисунок 4.5 – Кривые потенциометрического титрования растворов хлорида меди раствором сульфида натрия. Объем титруемого раствора 50 мл. Концентрация исходных растворов хлорида меди, моль/л: 1 – 0,016; 2 – 0,024; 3 – 0,040. Молярность раствора сульфида натрия 0,080 ± 0,001.


Рисунок 4.6 – Зависимость =f(V) при потенциометрическом титровании растворов хлорида меди раствором сульфида натрия. Объем титруемого Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O раствора 50 мл. Концентрация исходных растворов хлорида меди, моль/л: 1 – 0,016; 2 – 0,024; 3 – 0,040. Молярность раствора сульфида натрия 0,080 ± 0,001.


Обратное титрование

1 опыт – к 10 мл 0,080 ± 0,001 молярного раствора сульфида натрия добавляем 40 мл воды (концентрация титруемого раствора сульфида натрия составила 0,016 ± 0,001 ). На титрование данного раствора сульфида натрия потребовалось 6,2 мл 0,0816 молярного раствора хлорида меди. Результаты титрования приведены на рисунках 4.7, 4.8, а также в приложении Б, таблица 3.

Количество Na2S пошедшего на титрование:

n (Na2S) = = 0,0008 моль

Количество CuCI2 пошедшего на титрование:

n (CuCI2) = = 0,000734 моль

Рассчитаем отношение :

= = 1,0899

2 опыт – к 15 мл 0,080 ± 0,001 молярного раствора сульфида натрия добавляем 35 мл воды (концентрация титруемого раствора сульфида натрия составила 0,024 ± 0,001 ). На титрование данного раствора сульфида натрия потребовалось 14,0 мл 0,0816 молярного раствора хлорида Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O меди.

Количество Na2S пошедшего на титрование:

n (Na2S) = = 0,0012 моль

Количество CuCI2 пошедшего на титрование:

n (CuCI2) = = 0,00114 моль

Рассчитаем отношение :

= = 1,0526



3 опыт – к 25 мл 0,080 ± 0,001 молярного раствора сульфида натрия добавляем 25 мл воды (концентрация титруемого раствора сульфида натрия составила 0,040 ± 0,001 ). На титрование данного раствора сульфида натрия потребовалось 23,5 мл 0,0816 молярного раствора хлорида меди.

Количество Na2S пошедшего на титрование:

n (Na2S) = = 0,002 моль

Количество раствора CuCI2 пошедшего на титрование:

n (CuCI2) = = 0,00192 моль

Рассчитаем отношение :

= = 1,0416

Рассчитаем среднее значение отношения :

= 1,06 ± 0,02



…………………………………………………………………………………………………..Рисунок 4.7 – Кривые потенциометрического титрования растворов сульфида натрия раствором хлорида меди. Объем титруемого раствора 50 мл. Концентрация исходных растворов сульфида натрия, моль/л: 1 – 0,016; 2 – 0,024; 3 – 0,040. Молярность раствора хлорида меди 0,0816.



……………………………………………………………………………………………Рисунок 4.8 – Зависимость =f(V Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O) при потенциометрическом титровании растворов сульфида натрия раствором хлорида меди. Объем титруемого раствора 50 мл. Концентрация исходных растворов сульфида натрия, моль/л: 1 – 0,016; 2 – 0,024; 3 – 0,040. Молярность раствора хлорида меди 0,0816.

Таблица 4.2 - Интервал рН скачка титрования (DрН) и рН начала осаждения сульфидов (рНн.ос.) при прямом и обратном порядке осаждения

Исходная соль Порядок осаждения
Прямой Обратный
DрН рНн.ос. DрН
CdSO4∙8/3H2O 8,0-10,5 6,80 10,5-8,5
NiCl2∙6H2O 9,0-11,0 8,17 11,0-9,0
Co(NO3)2∙6H2O 8,7-11,5 8,10 11,5-8,7
Pb(NO3)2 7,0-11,5 5,80 12,0-6,8
CuCl2∙2H2O 6,2-10,5 5,50 11,0-6,0
MnCl2∙4H2O 9,8-11,0 9,0 11,5-9,5
ZnSO4∙7H2O 6,5-11,0 5,4 11,0-6,5
FeSO4∙7H2O 8,5-11,0 7,7 11,5-8,5

Для определения завершенности реакции образования сульфидов по максимуму на кривой DрН/DV=f(V) определены значения рН конца осаждения и соответствующие им значения Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O [S]/[Me2+] (таблица 4.3).

Таблица 4.3 - рН конца осаждения сульфидов (рНк.ос.) и значения отношения [S]/[Me2+]

Сульфид металла Прямое титрование Обратное титрование
рНк.ос. [S]/[Me2+] рНк.ос. [S]/[Me2+]
CdS 9,0 1,04±0,01 10,0 1,17±0,06
CuS 8,4 0,98±0,04 8,5 1,06±0,02
NiS 10,0 1,05±0,02 10,0 1,22±0,02
CoS 10,0 1,06±0,01 9,7 1,14±0,02
PbS 9,3 0,90±0,01 8,7 1,00±0,01
ZnS 8,4 1,03±0,01 8,2 1,10±0,01
MnS 10,5 1,10±0,07 10,4 1,13±0,01
FeS 9,8 1,12±0,01 9,4 1,16±0,01

Как следует из таблицы 4.3 для всех исследованных солей отношение [S]/[Me2+] ≈ 1, что свидетельствует об образовании сульфидов состава близкого

к MeS. Согласно литературным данным [46] возможно образование сульфидов нестехиометрического состава. Наблюдаемый экспериментальный разброс значений [S]/[Me2+], по-видимому, связан с этим обстоятельством. При обратном титровании, вероятно, образуются сульфиды с некоторым избытком серы.

Заключение

Осаждение сульфидов металлов зависит от многих факторов, в том числе от рН среды Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O. Для изучения влияния кислотности среды на осаждение сульфидов тяжелых металлов было исследовано изменение рН при прямом и обратном потенциометрическом титровании растворов солей тяжелых металлов раствором сульфида натрия.

При потенциометрическом титровании использовался раствор сульфида натрия, молярность которого определялась титрованием 0,1N раствором соляной кислоты, приготовленной из фиксанала. Молярность раствора сульфида натрия составляла около 0,8 моль/литр.

Потенциометрическое титрование проводилось на рН-метре-милливольтметре марки рН-150 МА с комбинированным стеклянным электродом марки ЭСК-10601. Измерения проводили при комнатной температуре, продолжительность титрования составляла не более 30 мин. Погрешность измерения рН для данного прибора составила ±0,05 единицы.

Проведенное в данной работе потенциометрическое исследование подтверждает возможность очистки сточных вод Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O от ионов Fe2+, Fe3+, Zn2+, Cd2+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+, Mn2+ взаимодействием сточных вод с сульфидом натрия с рН-метрическим контролем завершенности процесса.

Выводы

1. Учитывая высокую токсичность тяжелых металлов для всех форм живых организмов, необходимо ограничить их поступление в окружающую среду. Главными антропогенными источниками поступления тяжелых металлов в объекты окружающей среды являются предприятия по производству и потреблению цветных металлов, автомобильный транспорт, химическая, горнодобывающая и машиностроительная промышленность. Основную экологическую опасность представляют гальванические производства из-за образования большого объема сточных вод, содержащих токсичные примеси тяжелых металлов.

2. Анализ различных методов очистки сточных вод от ионов тяжелых металлов показал, что практически не существует Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O метода, который обеспечивает очистку до норм, регламентированных требованиями ПДК. Наиболее перспективными методами являются методы, связанные с образованием малорастворимых соединений (например, гидроксидов, сульфидов, фосфатов и др.) и их удалением из сточных вод в форме легко утилизируемых осадков. Сравнительный анализ этих методов показал, что по степени эффективности они располагаются в следующей последовательности: сульфидный > фосфатный > гидроксидный.

Химический вариант сульфидного метода реализован при очистке сточных вод от ионов ртути, вариант с осаждением биогенным сероводородом – для других ионов тяжелых металлов.

Использование биологически конвертированного сероводорода требует тщательного контроля за его содержанием в сточных водах и удаления избыточного количества, что усложняет технологический процесс.

Более перспективным является Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O применение растворимых щелочных сульфидов или гидросульфидов металлов, что позволяет осуществить рН-метрический контроль за полнотой процесса.

3. Проведенный расчет растворимости сульфидов тяжелых металлов показал, что в интервале рН = 7,5 - 13 растворимость сульфидов всех металлов, кроме марганца, не превышают ПДК для водоемов рыбохозяйственного и хозяйственно-питьевого водопользования. Сульфидный метод обеспечивает очистку сточных вод в интервале рН, допустимого для сброса сточных вод во все водоемы (6,5-8,5) практически для всех металлов, кроме марганца.

Фосфатный метод обеспечивает аналогичную очистку сточных вод при рН≤8,5 для Pb2+, Fe3+ и Cr3+, а в более щелочных средах (при рН≤11) для Co2+, Cu2+ и Mn2+, причем только для водоемов хозяйственно-питьевого водопользования Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O. При рН >11 дополнительно могут быть осаждены также ионы Ni2+, Zn2+ и Fe2+.

Гидроксидный метод эффективен для удаления только ионов Fe3+, однако в более щелочных средах могут быть удалены Cu2+ (только для водоемов хозяйственно-питьевого водопользования), Fe2+ и Cr3+.

Таким образом, наиболее эффективным методом является сульфидный; фосфатный метод может быть использован только для определенного состава сточных вод; гидроксидный метод, получивший наибольшее распространение, не обеспечивает необходимой степени очистки сточных вод.

4. При титровании растворов солей рассматриваемых металлов наблюдается один скачок в разных интервалах рН. Значения рН начала осаждения солей металлов варьируется в интервале 5,4¸9,0. Ряд металлов, составленный в порядке возрастания данной величины, выглядит следующим Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O образом: Zn2+

Список литературы

1. Аксенов В.И., Аникин Ю. В., Скороходов В. И. и др. проблемы и перспективы обработки гальваностоков // Информационный бюллетень. Второй экономический форум «Уральская индустрия в первом десятилетии XXI века». – Челябинск. - 2001. – ч. 3. – С. 195-197.

2. Аксенов В.И., Никулин В.А., Подберезный В.Л., Путилин Ю.В. Локальные замкнутые системы водопользования промышленных предприятий // ЭКиП России. - 2005. - № 3. - С. 14.

3. Амиров Я.С., Гимаев Р. Н., Сайфуллин Н Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O. Р. Технико-экономические аспекты промышленной экологии. – Уфа: Издательство УГНТУ, 1995. – 262 с.

4. Баглай С.В., Губин В.Е., Смирнова Г.Ф. Комплексный метод биохимической очистки сточных вод гальванических производств. – Уфа: Уфимский нефтяной институт. – 1987. - № 353. – С. 1-4.

5. Баймаханов М.Т., Лебедев К.Б. Очистка и контроль сточных вод предприятий цветной металлургии. М.: Металлургия, 1983. – 192 с.

6. Бек Р.Ю. Воздействие гальванотехнических производств на окружающую среду и способы снижения наносимого ущерба. - Новосибирск: Изд-во ГПНТБ СО АН СССР, 1991. - 88 с.

7. Большаков В.А. Загрязнение почв и растительности тяжелыми металлами. – Минск: Знание, 1989. – 52 с.

8. Будников Г.К., Майстренко В.М., Хамитов Р.З., Эколого-аналитический мониторинг супертоксикантов. – М.: Химия, 1996. – 319 с.

9. Бучило Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O Э. Очистка сточных вод травильных и гальванических отделений. - М.: Металлургия, 1974. – 200 с.

10. Величко Л.Н., Ворононова Л.А. Экстракция меди (II), никеля (II), кобальта (II), хрома (III), железа (II, III) из водных растворов с использованием в качестве

экстрагента технической смазки // Журнал прикладной химии. – 1999. - том 72. - вып. 11. - С. 1852 – 1863.

11. Виноградов С.С. Экологически безопасное гальваническое производство. – М.: «Глобус», 2002. - 352 с.

12. Воган Д., Крейг Дж. Химия сульфидных минералов. - М.: Мир, 1981. - 575 с.

13. Ворононова Л.А., Захарова С.В. Сорбция хрома (VI) семенами зерновых культур // ЭКиП России. – 1998. - №7. - С. 4–6.

14. Генкин В.Е., Смирнов Д.Н. Очистка сточных вод в процессах обработки металлов. М.: Металлургия, 1989. - 224 с.

15. Головина А.В., Красногорская Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O Н.Н., Легушс Э.Ф., Набиев А.Т., Пестриков С.В., Сапожникова Е.Н. Физико-химическое сопоставление реагентных методов очистки сточных вод от ионов тяжелых металлов // Успехи современного естествознания. - 2004. - №2. - С. 114-115.

16. Гольман А.М. Ионная флотация. – М.: Недра, 1982. – 243 с.

17. Гориенко Н.П., Наумова Л.Б., Отмахова З.И. Торф как природный сорбент для выделения и утилизации металлов из сточных вод // Журнал прикладной химии. – 1995. - том 68. - вып. 9 . - С. 1461–1465.

18. Горюхин Л.Б., Жуков Н.А. Извлечение ионов тяжелых металлов из промстоков бентолитовой глиной // ЭКиП России. – 1999. - №1. - С. 44 – 46.

19. Гудкова Н. Н., Корнякова Л. Н. Способ очистки сточных вод от ионов тяжелых металлов Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O и цветных металлов карбонатом кальция. – Сб. Совершенствование инженерного оборудования зданий и сооружений. – Челябинск: Издательство «Техно», 1990. – 125 с.

20. Дегтев М.И., Зубарева Г.И., Филипьева М.Н. Способы очистки сточных вод от соединений хрома (VI) // ЭКиП России. – 2005. - №2. - С. 30.

21. Дыханов Н.Н., Курган Е.В. Экономические, технические и организационные основы охраны вод. – Харьков, 1986. – 174 с.

22. Жуков А.И., Монгайт И.Л., Родзиллер И.Д. Методы очистки производственных сточных вод. - М.: Стройиздат, 1977. – 152 с.

23. Жуков И.М., Серпокрылов Н.С., Токарева Л.Л. Опыт эксплуатации и особенности биохимической очистки производственных сточных вод от шестивалентного хрома // Глубокая очистка сточных вод. Тезисы докладов VII Всесоюзного симпозиума по Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O проблемам прогнозирования, контроля качества воды водоемов и озонирования. – Таллин. – 1985. – С. 74-76.

24. Запольский А.К., Образцов В.В. Комплексная переработка сточных вод гальванического производства. – Киев: Техника, 1989. – 312 с.

25. Зисмин Д.М., Семешникова Т.К.// Гигиена труда и профессиональные заболевания. – 1982. - №8. - С. 25-28.

26. Инженерная защита поверхностных вод от промышленных стоков / Кривошеин Д.А., Кукин П.П., Лапин В.Л. и др. - М.: Высшая школа, 2003. – 344 с.

27. Катаева И.В. Интенсификация процессов биологической очистки шахтных вод. Биологической самоочищение и формирование качества воды. – М.: Наука, 1991. – 315 с.

28. Кельцев Н.В., Клушин В.Н., Родионов А.И., Торочешников Н.С. Техника защиты окружающей среды. - М: Химия, 1981 – 231 с.

29. Ким В.Е. Технология Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O очистки сточных вод гальванических производств. – Сб. Пути и средства повышения экологической безопасности гальванических производств. – М., 1995. – 211 с.

30. Клушин В.Н., Радионов А.И., Систер В.Г. Технологические процессы экологической безопасности. – Калуга: Издательство Н. Бочкаревой, 2000. – 800 с.

31. Кононов Э.Л., Раева Н.Н., Ровинский Ф.А. Специфические особенности поведения тяжелых металлов в различных природных средах // Журнал аналитическая химия. - 1996. - т. 51. - №4. - С. 384–397.

32. Кореньков В.Н. Биологический метод очистки хромсодержащих сточных вод // Методы очистки промышленных сточных вод. – Алма-Ата: Труды Казмеханобразования. - 1987. – т.1. - № 8. – С. 231-235.

33. Красногорская Н. Н., Пестриков С.В., Святохина В.П. Физико-химический анализ реагентного метода удаления ионов тяжелых металлов из сточных вод Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O // Вестник УГАТУ. - 2001. - №2 (4). - С. 51-57.

34. Крючихин Е.М., Николаев А.Н. Очистка сточных вод до требований экологических нормативов на сброс в водоемы // ЭКиП. – 2003. - №7. – С.17-19.

35. Лозановская И.Н., Орлов Д.С., Садовникова Л.К. Экология и охрана биосферы при химическом загрязнении. - М: ВШ, 1998. – 287 с.

36. Ляликова Н. Н. Роль микроорганизмов в образовании и разрушении сульфидов в рудных месторождениях // Геология рудных месторождений. – 1970. - № 1. – С. 63-72.

37. Небера В.П., Соложенкин П.Л. Гальванохимическая обработка сточных вод // Экология и промышленность России. - 2000. - №7. - С. 10-13.

38. Невский А.В., Смирнова Н.В., Шведова Л.В. Влияние свинца и кадмия на фитотоксичность почвы // ЭКиП России. – 2005. - №4. - С. 32.

39. Обзор методов выделения металлов из сточных вод // Chemic Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O. – 1998. - №3.- С. 67-71.

40. Разумовский Э.С. Современные технологии очистки сточных вод // Жилищное и коммунальное хозяйство. – 1999. - №9. – С. 29-31.

41. Савельева Л.С., Эпов А.Н. Очистка сточных вод на биоплато // ЭКиП.-2000. - №8. - С. 26 – 28.

42. Техника защиты окружающей среды / Родионов А.И., Клушин В.Н., Торочешников Н.С. - М.:Химия, 1989. – 512 с.

43. Шаталов В.В. и др. Промышленные технологии переработки сточных вод гальванических производств // Конверсия в машиностроении. – 1998. – №2. – С. 47-49.


documentatgnmpl.html
documentatgntzt.html
documentatgobkb.html
documentatgoiuj.html
documentatgoqer.html
Документ Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O